DISEÑO DE UNA PRÁCTICA: FOTOSÍNTESIS

            FOTOSÍNTESIS

OBJETIVO

Durante la práctica el estudiante:

·         Identificará los cloroplastos en una célula vegetal.

·         Comprobará la presencia de la clorofila y la diferenciará de otros componentes en un extracto de vegetales.

·         Distinguirá los diferentes tipos de clorofila que existen en los vegetales.

·         Reconocerá y comprobará el fenómeno de la fotosíntesis.

·         Desarrollará las habilidades y destrezas en el manejo del material y equipo de laboratorio, y hará observaciones precisas y confiables.

MATERIAL

·         Microscopio óptico.

·         Porta y cubreobjetos

·         2 vasos de precipitado de 250 ml

·         1 vaso de precipitado de 1 l

·         Tubo de ensayo

·         Mortero con pistilo

·         Vidrio de reloj

·         2 Pipetas Pasteur

·         Pipeta graduada de 10 ml

·         Gotero

·         Parrilla de calentamiento

·         Lámpara

·         Papel filtro

·         Papel seda

·         Paño limpio y seco

·         Ramitas de elodea

·         Solución de bicarbonato de sodio

·         Alcohol de 96°

·         Acetona

·         Hojas de espinaca

PROCEDIMIENTO:

1.      IDENTIFICACIÓN DE CLOROPLASTOS

·         Corta una hoja de elodea y colócala sobre un portaobjetos con el lado inferior hacia arriba, agrega una gota de agua y cúbrela con un cubreobjetos.

·         Observa tu preparación en el microscopio con los objetos 10X y 40X; dinuja lo que ves. Los cuerpos color verde son los cloroplastos.

2.      IDENTIFICACIÓN DE CLOROFILA POR CROMATOGRAFÍA

·         En un vaso de precipitado  de 250 ml vacía alcohol etílico hasta que alcance la altura de 1 cm por encima del fondo y cúbrelo con un vidrio de reloj para crear una atmósfera alcohólica en el interior.

·         Corta unos pequeños trozos de hojas de espinaca y colócalas en el mortero.

·         Calienta un poco de acetona en la parrilla de calentamiento.

·         Macera los trozos de espinaca del mortero con el pistilo y adiciona un poco de acetona calentada hasta que se forme una pasta líquida uniforme.

·         Coloca un fragmento de gasa dentro del embudo de filtración rápida y filtra el macerado en un tubo de ensayo.

·         Recorta un fragmento de2 x 10 cm de papel filtro y márcale con un lápiz una línea de 2 cm, paralela  a cada uno de los bordes más pequeños del papel.

·         Toma con una pipeta Pasteur un poco del filtrado y coloca de dos a tres gotas de éste en el punto medio de una de las líneas que marcaste.

·         Introduce en el papel filtro con la muestra hacia abajo dentro del vaso de precipitado con alcohol, evitando tocar las paredes del vaso y procurando que todo el borde del papel se introduzca al mismo tiempo en el alcohol.

·         Ingenia la manera de que el papel quede verticalmente, puedes ayudarte de unos palillos o de un lápiz.

·         Deja correr por absorción el alcohol sobre el papel filtro hasta que alcance la altura de la segunda línea superior marcada con lápiz.

·         Retira el papel del alcohol y déjalo secar a temperatura ambiente, observa, dibuja e identifica los componentes de las manchas.

3.      OBERVACIÓN DE LA FOTOSÍNTESIS

·         Prepara un litro de agua con 2 cucharadas de bicarbonato de sodio. Esta solución puede servir para dos o tres equipos.

·         Llena con la solución de bicarbonato de sodio un tubo de ensayo hasta el borde e introdúcele una ramita de elodea.

·         Invierte el tubo de ensayo en un vaso de precipitado de 250 ml que contenga solución de bicarbonato de sodio hasta la mitad de su capacidad, sin derramar nada del líquido ni que entren burbujas de aire al interior.

·         Coloca el vaso de precipitado cerca de una ventana a la luz del sol o coloca una lámpara muy cerca. Deja en reposo el sistema y observa después de 30 m el interior del tubo de ensayo.

·         Dibuja lo que observas.

PRÁCTICA. ¿QUÉ ES LA FERMENTACIÓN?

Objetivo: Observar las propiedades de la leche fermentada. Analisis del suero.
Hipotesis: Con el limon la leche se cortara y cuajara.
Material: 

Material		Sustancias
1 Vaso de precipitados de 1000 mL 1 bureta de 250 mL		1 litro de leche entera
1 mechero bunsen		Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
1 termómetro de alcohol		Agua destilada
2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL		Cloruro de sodio
1 soporte Universal completo		cuajo líquido (cuamex) o cuajo de res molido en la licuadora
1 cuchillo		Disolución 0.1 M de NaOH
1 m2 de manta		Indicador Universal
1 canasta para queso		Papel pH
1 cuchara de madera
1 probeta de 100 mL

Procedimiento:

1. Formación de Queso.

1. Vacía 500 mL de  leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 oC durante 5 minutos.
2. Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.

3. Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento
4. Deja reposar por espacio de media hora
5. En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.
6. Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm2.
7. Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.
8. Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.
9. Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.
10. Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes.

II. Análisis del Suero.

Parte A.

1. Introduce un papel pH al suero y anota su valor. ¿qué tipo de sustancia es?
2. Toma 10 mL del suero y vacíalo en un vaso de precipitados de 50 mL, agrégale unas gotas de indicador universal.
3. Coloca una bureta en un soporte universal y llénala de una disolución 0.1 M de NaOH.
4. Procede a titular el suero, agregando gota a gota la disolución valorada de NaOH sobre los 10 mL del suero, conforme agregues la disolución de hidróxido de sodio agita cuidadosamente el vaso con el suero para homogenizarla.
5. En el momento en que la disolución cambie de color a verde, se habrá neutralizado.
6. Anota la cantidad de disolución de hidróxido de sodio que agregaste al vaso

7. Realiza los cálculos necesarios para conocer la concentración del ácido que contiene el suero.

Parte B.

-Reconocimiento de glúcidos.

1. Mezcla en un tubo de ensaye 1 mL de solución de Fehling A con 1 mL de Solución de Fehling B. (Reactivo de Fehling)
2. En otro tubo de ensaye pon 1 ml de suero y añade 1 ml de reactivo de Fehling, agita para mezclar y calienta el tubo a baño maría.

- Proteínas solubles (Lactalbúmina y lactoglobulina).

1. En un tubo de ensaye agrega 1 mL de hidróxido de sodio al 40% y añade unas 5 gotas de solución de sulfato de cobre 0.01 M y agita. Aparece un color azul.
2. En otro tubo de ensaye pon 1 mL de suero. Vierte sobre de él, el  contenido del tubo anterior y agita para que se mezcle. ¿Qué ocurre?

OBSERVACIONES: Con el proceso que realizamoz y la p`recencia de dichas sustancias se pueden identificar sin ningun problema algunas propiedades.


ANALISIS: La leche con precencia del limon, se conrta creando como un cuajo.

1. ¿Qué función tiene la disolución de cloruro de calcio?
   CORTAR LA LECHE
2. ¿Para qué se le agrega el “cuajo líquido”?
   PARA SEPARAR EL SUERO
3. ¿A que se le llama “enzimas”? ¿Son todas iguales?
   son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas
4. ¿Qué es la fermentación? ¿qué otro tipos de fermentaciones conoces?
   La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta
5. ¿Una fruta se fermenta sin agregarle “enzimas”? ¿por qué?
   oxidando
6. ¿Cuáles son los productos de la fermentación de la leche?
   Queso, leche, y crema
7. ¿Existe alguna reacción de oxidación-reducción en la fermentación?
   C6H1206 ——» 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 57 kcal
   Glucosa Etanol Dióxido Energía
   (nivel de oxidación (producto de carbono intermedio) reducido) (producto oxidado)
   
   
8. ¿Cuál es el glúcido de la leche? ¿qué es y cuál es su composición química?
   Los glúcidos en la leche. Se han detectado pequeñas cantidades de glucosa (
   aldosa compuesta por seis átomos de carbono
   
   
9. ¿Por qué se pone rojo ladrillo el reactivo de Fehling?
   El reactivo de Fehling, es una solución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa, así como para detectar derivados de esta tales como la sacarosa o la fructosa.